Sustancias atómicas y metálicas

Ya hablamos antes de dos tipos de enlaces: el covalente y el iónico, y de las sustancias más importantes: la molecular e iónica. Además de ellas, hay otros dos tipos de sustancias mas raras, pero importantes, y que cumplen algunas excepciones:

-Sustancias atómicas

El diamante es un cristal atómico
procedente del carbono

Aunque en su día dijimos que los enlaces covalentes siempre forman moléculas, y que los iónicos cristales, aquí se nos presenta la excepción. Las sustancia átomicas son las únicas que forman cristales mediante un enlace covalente. 

Aunque existen varios, de momento vamos a fijarnos en los tres más importantes:

• C(diamante)
• C(grafito)
• SiO2

Como todos los cristales, las sustancias atómicas se expresan con una fórmula empírica.

Propiedades de las sustancias atómicas

• Son sólidos densos, duros, insolubles y con elevados puntos de fusión (por encima de 1400 ºC).

• Explicación: los enlaces covalentes son muy fuertes y hacen que el cristal atómico sea muy compacto y difícil de destruir.

•  No conducen la corriente eléctrica

• Explicación: como los electrones compartidos están muy sujetos en el enlace, no hay cargas eléctricas que puedan desplazarse (excepto en una forma del carbono denominado grafito). 

-Sustancias metálicas
 En los dos casos de enlaces de metales que hemos visto (sustancia molecular e iónica), nunca se enlazaban dos metales juntos (No Metal + No metal, y, No metal + Metal).

Bien, pues una sustancia metálica está formada solo por metales del mismo elemento. Nunca verás un FeNa o un AlAg, porque los metales de distintos elementos nunca se enlazan entre si. Ejemplos de estas sustancias son el Fe, Na, Al, etc.

Enlace metálico
Seguro que sabes que los metales conducen bien la electricidad. Pues esto es porque se desprenden muy fácilmente de los electrones, y tienen una manera muy sencilla de cumplir la regla del octeto: lanzarlos afuera. Me explico con una ejemplo

El aluminio tiene 13 electrones, lo que equivale a 2 en su primera capa, 8 en su segunda y 3 en su tercera. Pues lo que hacen todos los metales de una sustancia metálica es crear la llamada nube electrónica. El aluminio, en concreto, hace esto lanzando sus tres electrones sobrantes de la tercera capa alrededor del núcleo, y esto lo hacen todos los átomos de aluminio de la sustancia.

Estructura de un metal y su nube electrónica

El enlace metálico se caracteriza por una estructura ordenada de iones positivos inmersa en una nube de electrones muy débilmente sujetada.

La estructura del metal es estable porque la nube electrónica contrarresta las fuerzas de repulsión entre los núcleos con fuerzas de atracción entre los electrones y los núcleos.




Propiedades de las sustancias metálicas

• La mayoría son sólidos densos de elevados puntos de fusión.

• Explicación: la nube electrónica hace que el cristal metálico sea muy compacto.

•  Son insolubles en cualquier disolvente.

• Explicación: los metales solo pueden disolverse en otros metales porque también tienen nube electrónica.

•  Son maleables y dúctiles.

• Explicación: la fluidez de la nube electrónica permite adaptarse a cualquier deformación del metal.

•  Conducen el calor y la corriente eléctrica en estado sólido o fundido.

• Explicación: los electrones de la nube electrónica pueden desplazarse fácilmente por todo el metal.

En definitiva, hay tres tipos de enlaces:

• Covalente (sustancias moleculares y atómicas).
• Iónico (sustancias iónicas)
• Metálico (sustancias metálicas).