Física: Átomos y moléculas

Todas las substancias tienen átomos con enlaces. Los del sólido (enlaces fuertes), las del líquido (enlaces débiles), las del gaseoso (sin enlaces) y las del plasmático (sin enlaces y átomos electricos).
-Átomo
¿Por qué la plata y el oro son diferentes? Porque estan constituidos por átomos diferentes (átomos de oro y átomos de plata). Cada átomo tiene unas propiedades y características propias y son las partículas más pequeñas que forman a las substancias. Tienen tres tipos de partículas; los electrones, los protones y los neutrones. Los protones y neutrones están en el centro del átomo, llamado núcleo.  Los protones tienen carga positiva y los neutrones son neutros. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en una zona llamada corteza. Los electrones tienen carga negativa y se mueven gracias a la fuerza electromagnética.

Átomos de oro

-Moléculas

Las moléculas son agrupaciones de átomos, tienen que haber al menos 2 átomos.  Están las moléculas:

• Homonucleares: tienen los mismos átomos.



Molécula de nitrógeno (N2), es homonuclear

• Heteronucleares: tienen al menos, un átomo distinto.



Molécula de agua (H2O), es heteronuclar

-Elementos químicos

Las substancias que se encuentran en la naturaleza y están formados por infinidad de átomos iguales, se denominan elementos químicos. Se conocen 118 elementos químicos, 90 de la naturaleza y otros 28 artificiales. Cada elemento tiene un nombre que lo identifica y un símbolo químico que lo representa. También tienen un número atómico que indica su número de protones. Todos los elementos químicos se agrupan en una tabla llamada la tabla periódica de los elementos químicos, que conviene saber.

Aquí un juego para aprenderla:
http://www.thatquiz.org/es-m/ciencia/tabla-periodica/

Un video divertido:

-Compuestos químicos:
El agua esta formada por dos o más elementos químicos. Estas substancias se denomina compuestos químicos y se representan mediante fórmulas químicas. Las más importantes son:

• H2O: agua.
• NaCl: cloruro de sodio (sal).
• Ch4: metano.
• O2: oxígeno.
• Nh3: amoníaco.
• CO2: dióxido de carbono.

Los cambios de estado

La materia puede cambiar de estado, si congelas agua se convierte en hielo, pasa de líquido a sólido.
-Tipos:

• Cambio físico: es cuando después del cambio, sigue siendo la misma materia. Por ejemplo, si congelas agua, se transforma en hielo, pero sigue siendo la misma materia, el agua.
• Cambio químico: es cuando después del cambio, la mataria se transforma en otra substancia. Por ejemplo, si quemas papel, ya no es papel, sino cenizas y gases.

-Cambios de estado:

• Fusión: es el paso de estado sólido a líquido. Se produce por calor, y las temperaturas varían según la materia. pero en el agua es a 0 o más grados.



Proceso de fusión

• Solidificación: es el paso del estado líquido a sólido. Se produce por el frío y su temperatura en el agua es a temperaturas menores de los 0 ºC.
• Evaporación o ebullición: es el paso del estado líquido al gaseoso. Se produce mediante el calor y el punto de ebullición del agua es a 100 ºC (99,98 ºC).



La evaporación constituye un gran papel en el ciclo del agua

• Condensación: es el paso del estado gaseoso al líquido. Se produce por el frío y el punto de condensación del agua, aunque varía según la humedad del aire, es a 15 ºC.
• Sublimación: es el paso del estado sólido al gaseoso, claro está, sin pasar por el líquido. El punto de sublimación del yodo es a 15 ºC. El paso de gas a sólido se denomina sublimación inversa.



Yodo sublimándose

• Ionización: paso del gas al plasma. Se produce con calor.
• Desionización: paso del plasma al gas. Se produce con frío.



Gráfica de los cambios de estado



Gráfica de los cambios de estado con plasma