Si miras al cielo de noche, verás puntos blancos llamados estrellas. Parecen muy pequeñas desde donde las miramos, pero lo cierto es que están a millones de años luz de nosotros. Estas están dentro del universo. -Composición del universo
El universo de compone de millones de estrellas.
Galaxia: es una agrupación de estrellas. Hay tres tipos básicos de galaxias:
Espirales: forma espiral.
Elípticas: forma elipse.
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Irregulares: suelen ser alargadas sin forma definida.
Cúmulo galáctico: agrupación de galaxias.
Los agujeros negros son así porque ``chupan´´ la luz
Además en el universo también hay agujeros negros y cuerpos planetarios (planetas, satélites, cometas o asteroides).
-Las distancias en el universo
Como el universo es inmenso, se necesitan unidades especiales para medir las enormes distancias que hay en el. Los astrónomos tomaron como unidad de medida la distancia existente entre la Tierra y el solo, que es de 150 millones de kilómetros. Se denomina unidad astronómica (UA)
1 UA = 150.000.000 km.
También se utiliza el año luz como unidad de medida. Es la distancia que recorre la luz en un año.
¿De qué se distingue la madera del carbón? Uno diría que de muchas cosas (color, tamaño, forma...). Pues todo eso son propiedades. Las propiedades son las características o cualidades que distinguen a un material del otro. Hay tres tipos de propiedades:
Propiedades físicas.
Propiedades químicas.
Propiedades ecológicas.
-Propiedades eléctricas
Conductores: permiten el paso de la electricidad.
El cobre es un buen conductor, pues es lo que se utilizan en los cables
Aislantes: no permiten el paso de la electricidad.
El hule es aislante
Semiconductores: solo permiten el paso de la corriente en determinadas condiciones (por ejemplo si a una temperatura son conductores y a otra aislantes).
-Propiedades mecánicas:
-
(
Elasticidad: capacidad de recuperar su forma incial después de una deformación.
Goma elástica
El cobre se extiende en hilos
Plasticidad: propiedad de adquirir una nueva forma después de la deformación.
Maleabilidad: facilidad de un material para extenderse en láminas o planchas.
Ductilidad: propiedad para extenderse formando cables o hilos.
Dureza: es la resistencia que opone un material a dejarse rayar por otro.
Tenacidad: resistencia a romperse cuando es golpeado.
Fragilidad: lo contrario a tenacidad
Este símbolo significa frágil
-Propiedades térmicas
Conductividad: propiedad de los materiales de transmitir calor.
El estaño es muy fusible
Fusibiladad: facilidad de un material para fundirse.
Dilatación: es el aumento de tamaño que experimenta un material cuando se eleva su temperatura.
-Propiedades ópticas
Materiales opacos: no se puede ver los objetos ni deja pasar la luz a través de ellos.
Materiales transparentes: los objetos se pueden ver a través de ellos,pues dejan pasar la luz.
Translúcido: permiten el paso de la luz, pero no dejan ver con nitidez.
-Propiedades magnéticas
Magnetismo: es la capacidad de atraer a otros materiales mecánicos.
Imán magnético
-Oxidación
Oxidación: es la facilidad con la que un material se oxida, reacciona en contacto con el oxígeno del aire o del agua.
Substancias puras: están formadas por un solo compuesto. El hierro está formado solo por hierro el cobre por cobre.
Cobre
Mezclas: están formadas por dos o más substancias puras. El agua de mar tiene agua, sal, bicarbonato, bromuro...
-Tipos de mezclas
Homogéneas: son las que sus componentes no se pueden identificar a simple vista. Una importante es el aire que tiene O, CO2, N, vapor de agua y otros gases.
En el chocolate, sus componentes no se ven a simple vista
Heterogéneas: son las que sus componentes se pueden distinguir a simple vista. Algunos ejemplos son la sopa, el agua con aceite, arena y garbanzos...
Aquí se distinguen a simple vista los componentes: agua y aceite
-Separación de mezclas
Filtración: sirve para separar mezclas heterogéneas de liquidos y solidos. Al pasarlo por un filtro. el sólido no lo puede traspasar y queda ahí.
Sistema de filtración
Decantación: sirve para separar mezclas heterogéneas de dos líquidos que no se mezclan, como el agua y el aceite. Se deja reposar para que un componente descienda. Después se hecha a otro vaso o se separa con un embudo de decantación.
Decantación
Decantación por embudo
Centrifugación: Sirve para separar sólidos en suspensión de un líquido. La mezcla se hace girar a gran velocidad en una centrifugadora, y las partículas de sólido descienden y forman un sedimento.
Separación magnética: sirve para separar mezclas con acero o hierro. Se pasa el imán por la mezcla y recoge las limaduras metálicas.
Separación magnética
Cromatografía: separa mezclas de tintes o colorantes. Si se pone la tinta en un papel poroso, y este sobre alcohol, el alcohol irá ascendiendo sobre el papel, arrastrando los componentes del tinte.
Cromatografía
Destilación: separa mezclas de líquidos homogéneos, cuyos puntos de ebullición sean diferentes. Al calentar la mezcla, se vaporará primero el líquido que tenga el punto de ebullición más bajo. El vapor del líquido se recogen en un condensador, que los enfría y los vuelve a pasar a líquido.
Destilación
-Disoluciones:
Las disoluciones son mezclas homogéneas. Las disoluciones se componen de:
Disolvente: parte más abundante y en la que se disuelve el soluto.
Soluto: partes que están en menor proporción, y que son disueltas en el disolvente.
También tienene estas propiedades:
Solubilidad: máxima cantidad de soluto que se puede disolver en un disolvente. (Esto depende de la temperatura y del disolvente).
Concentración: cantidad de soluto que hay disuelto en la disolución. Si se dice que la disolución tiene poca concentarción, o está poco concentrada, significa que tiene poco soluto. Hay varios tipos de concentración:
Diluida: está poco concentrada.
Concentrada: mayor concentración de soluto.
Saturada: mayor concentración de soluto que puede admitir.
Todas las substancias tienen átomos con enlaces. Los del sólido (enlaces fuertes), las del líquido (enlaces débiles), las del gaseoso (sin enlaces) y las del plasmático (sin enlaces y átomos electricos). -Átomo ¿Por qué la plata y el oro son diferentes? Porque estan constituidos por átomos diferentes (átomos de oro y átomos de plata). Cada átomo tiene unas propiedades y características propias y son las partículas más pequeñas que forman a las substancias. Tienen tres tipos de partículas; los electrones, los protones y los neutrones. Los protones y neutrones están en el centro del átomo, llamado núcleo. Los protones tienen carga positiva y los neutrones son neutros. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en una zona llamada corteza. Los electrones tienen carga negativa y se mueven gracias a la fuerza electromagnética.
Átomos de oro
-Moléculas
Las moléculas son agrupaciones de átomos, tienen que haber al menos 2 átomos. Están las moléculas:
Homonucleares: tienen los mismos átomos.
Molécula de nitrógeno (N2), es homonuclear
Heteronucleares: tienen al menos, un átomo distinto.
Molécula de agua (H2O), es heteronuclar
-Elementos químicos
Las substancias que se encuentran en la naturaleza y están formados por infinidad de átomos iguales, se denominan elementos químicos. Se conocen 118 elementos químicos, 90 de la naturaleza y otros 28 artificiales. Cada elemento tiene un nombre que lo identifica y un símbolo químico que lo representa. También tienen un número atómico que indica su número de protones. Todos los elementos químicos se agrupan en una tabla llamada la tabla periódica de los elementos químicos, que conviene saber.
-Compuestos químicos: El agua esta formada por dos o más elementos químicos. Estas substancias se denomina compuestos químicos y se representan mediante fórmulas químicas. Las más importantes son:
La materia puede cambiar de estado, si congelas agua se convierte en hielo, pasa de líquido a sólido. -Tipos:
Cambio físico:es cuando después del cambio, sigue siendo la misma materia. Por ejemplo, si congelas agua, se transforma en hielo, pero sigue siendo la misma materia, el agua.
Cambio químico:es cuando después del cambio, la mataria se transforma en otra substancia. Por ejemplo, si quemas papel, ya no es papel, sino cenizas y gases.
-Cambios de estado:
Fusión:es el paso de estado sólido a líquido. Se produce por calor, y las temperaturas varían según la materia. pero en el agua es a 0 o más grados.
Proceso de fusión
Solidificación:es el paso del estado líquido a sólido. Se produce por el frío y su temperatura en el agua es a temperaturas menores de los 0 ºC.
Evaporación o ebullición:es el paso del estado líquido al gaseoso. Se produce mediante el calor y el punto de ebullición del agua es a 100 ºC (99,98 ºC).
La evaporación constituye un gran papel en el ciclo del agua
Condensación:es el paso del estado gaseoso al líquido. Se produce por el frío y el punto de condensación del agua, aunque varía según la humedad del aire, es a 15 ºC.
Sublimación:es el paso del estado sólido al gaseoso, claro está, sin pasar por el líquido. El punto de sublimación del yodo es a 15 ºC. El paso de gas a sólido se denomina sublimación inversa.
Yodo sublimándose
Ionización:paso del gas al plasma. Se produce con calor.
Desionización:paso del plasma al gas. Se produce con frío.
